ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ పేజీ సోర్సు చూడండి


[[దస్త్రం:Atomic_rearrangement_following_an_electron_capture.svg|link=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b1/Atomic_rearrangement_following_an_electron_capture.svg/220px-Atomic_rearrangement_following_an_electron_capture.svg.png|thumb| రెండు రకాల ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణల పథకం. పైన: కేంద్రకం ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను గ్రహిస్తుంది. ''దిగువ ఎడమవైపు'' : "పోయిన" ఎలక్ట్రాన్‌ స్థానంలోకి బయటి ఎలక్ట్రాన్ వచ్చి చేరుతుంది. రెండు ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ల మధ్య వ్యత్యాసానికి సమానమైన శక్తితో ఎక్స్-రే విడుదల అవుతుంది. ''దిగువ కుడివైపు'' : ఆగర్ ప్రభావంలో, బయటి ఎలక్ట్రాన్ లోపలి ఎలక్ట్రాన్‌ స్థానం లోకి వచ్చి చేరినపుడు గ్రహించిన శక్తి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌కు బదిలీ అవుతుంది. బయటి ఎలక్ట్రాన్ పరమాణువు నుండి విసర్జించబడుతుంది, దీంతో పాజిటివ్ అయాన్‌ ఏర్పడుతుంది.]]
'''ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ''' అంటే, విద్యుదావేశ పరంగా తటస్థంగా ఉండే [[పరమాణువు|పరమాణువులో]] దాని కేంద్రకం K లేదా L ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ల నుండి ఒక [[ఎలక్ట్రాన్|ఎలక్ట్రాన్‌ను]] గ్రహించడం. దీన్ని '''K-ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ''', '''K- సంగ్రహణ''', లేదా '''L- ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ''', '''L- సంగ్రహణ''' అని కూడా అంటారు. ఇంగ్లీషులో దీన్ని ''ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్'' అంటారు. ఈ ప్రక్రియలో కేంద్రకంలో ఉండే ప్రోటాన్‌ న్యూట్రాన్‌గా మారుతుంది. అదే సమయంలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ న్యూట్రినో వెలువడుతుంది.

: p   +   e−     →     n   +  νe 
: లేదా, అణు చర్య సమీకరణం లాగా రాసినపుడు
: <chem>^{0}_{-1}e + ^{1}_{1}p -> ^{1}_{0}n  +  ^{0}_{0}   </chem>ν<math>_e</math>

ఈ ఒక్క ఉద్గార న్యూట్రినో లోనే మొత్తం క్షీణత శక్తి ఉంటుంది కాబట్టి, దానికి ఈ ఒక్క విలక్షణ శక్తి ఉంటుంది. అదేవిధంగా, న్యూట్రినో ఉద్గారంలో ఉండే ద్రవ్యవేగం, ఉత్పన్న పరమాణువును ఒకే లక్షణ ద్రవ్యవేగంతో వెనక్కి తిప్పడానికి కారణమవుతుంది.

ఫలితంగా వచ్చిన [[రేడియోధార్మిక క్షయ ఉత్పత్తి|ఉత్పన్న న్యూక్లైడ్]], అది ఉత్తేజిత స్థితిలో ఉన్నట్లయితే, గ్రౌండ్ స్థితికి మారుతుంది. సాధారణంగా, ఈ పరివర్తన సమయంలో [[గామా కిరణాలు]] విడుదలవుతాయి. అయితే అంతర్గత మార్పిడి ద్వారా న్యూక్లియర్ డీ-ఎక్సైటేషన్ కూడా జరగవచ్చు.

పరమాణువులో, లోపలి కక్ష్యలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌ను సంగ్రహించిన తరువాత, ఆ  ఎలక్ట్రాన్‌ స్థానం లోకి బయటి కక్ష్య లోని ఎలక్ట్రాన్ వచ్చి చేరుతుంది. ఈ ప్రక్రియలో ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ విలక్షణమైన ఎక్స్-రే ఫోటాన్‌లు విడుదలవుతాయి. ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ కొన్నిసార్లు ఆగర్ ప్రభావానికి దారి తీస్తుంది. ఈ ప్రభావంలో, తక్కువ స్థాయి ఎలక్ట్రాన్ స్థితిని అందుకునే ప్రక్రియలో పరమాణువు లోని ఎలక్ట్రాన్‌ల మధ్య పరస్పర చర్యల కారణంగా పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్ షెల్ నుండి ఎలక్ట్రాన్ బయటకు వస్తుంది.

ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ జరగడంతో, ఆ మూలకపు [[పరమాణు సంఖ్య]] ఒకటి తగ్గిపోతుంది, న్యూట్రాన్ సంఖ్య ఒకటి పెరుగుతుంది, ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలో ఎటువంటి మార్పూ ఉండదు. ఈ ప్రక్రియలో ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లో జరిగిన ఎలక్ట్రాన్ నష్టం, పాజిటివ్ అణు ఛార్జిని కోల్పోవడంతో సమతుల్యం అవుతుంది కాబట్టి, ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ పర్యవసానంగా తటస్థ పరమాణువే ఏర్పడుతుంది. అయితే, అగర్ ఎలక్ట్రాన్ ఉద్గారాల వలన పాజిటివు పరమాణు అయాన్ ఏర్పడవచ్చు.

ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ అనేది నాలుగు ప్రాథమిక బలాలలో ఒకటైన హీన బలానికి (వీక్ ఫోర్స్) ఉదాహరణ.

[[పరమాణు కేంద్రకం|కేంద్రకంలో]] [[ప్రోటాన్|ప్రోటాన్‌లు]] ఎక్కువగా ఉండే [[ఐసోటోపులు|ఐసోటోప్‌లలో]] ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ అనేది ప్రాథమిక [[రేడియో ధార్మికత|క్షయ పద్ధతి]]. అయితే ఐసోటోపుకూ దాని భావి ఉత్పన్న (ఒక [[పరమాణు సంఖ్య|ధనాత్మక చార్జ్]] తక్కువగా ఉండే [[ఐసోబారులు|ఐసోబార్]]) ఐసోబారుకూ మధ్య శక్తి వ్యత్యాసం సరిపడినంత ఉండకపోవడంతో న్యూక్లైడ్ పాజిట్రాన్‌ను విడుదల చేయదు. పాజిట్రాన్ ఉద్గారాల ద్వారా క్షీణించడానికి తగినంత ''శక్తిని'' కలిగి ఉండే [[రేడియో ధార్మికత|రేడియోయాక్టివ్]] ఐసోటోప్‌లకు ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ అనేది ప్రత్యామ్నాయ పద్ధతి మాత్రమే. ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ కొన్నిసార్లు బీటా క్షయంలో ఒక రకంగా భావిస్తారు <ref>
{{Citebook|last1=Cottingham|first1=W.N.|last2=Greenwood|first2=D.A.|year=1986|title=An introduction to nuclear physics|page=[https://archive.org/details/introductiontonu0000cott/page/40 40]|publisher=[[Cambridge University Press]]|isbn=978-0-521-31960-7|url=https://archive.org/details/introductiontonu0000cott/page/40}}</ref> - ఎందుకంటే హీన బలం ద్వారా జరిగే ప్రాథమిక పరమాణు ప్రక్రియ అలాగే ఉంటుంది. [[కేంద్రక భౌతికశాస్త్రం|అణు భౌతిక శాస్త్రంలో]], బీటా క్షయం అనేది ఒక రకమైన [[రేడియో ధార్మికత|రేడియోధార్మిక క్షయం]], దీనిలో బీటా రే (ఫాస్ట్ ఎనర్జీటిక్ ఎలక్ట్రాన్ లేదా పాజిట్రాన్), ఒక న్యూట్రినో లు కేంద్రకం నుండి విడుదలవుతాయి. ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణను కొన్నిసార్లు విలోమ బీటా క్షయం అని కూడా అంటారు. అయితే ఈ పదం సాధారణంగా ప్రోటాన్‌తో [[న్యూట్రినో|ఎలక్ట్రాన్ యాంటీన్యూట్రినో]] యొక్క పరస్పర చర్యను సూచిస్తుంది. <ref>{{Cite paper|title=The Reines-Cowan experiments: Detecting the poltergeist|url=http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?25-02.pdf}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130221123519/http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?25-02.pdf |date=2013-02-21 }}</ref>

== చరిత్ర ==
ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ సిద్ధాంతాన్ని మొదట జియాన్-కార్లో విక్ 1934 పేపర్‌లో చర్చించారు, ఆపై హిడెకి యుకావా తదితరులు దాన్ని మరింత అభివృద్ధి చేశారు. కె-ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహాన్ని మొదట లూయిస్ అల్వారెజ్, [[వెనేడియం]], {{SimpleNuclide2|Vanadium|48}} లో గమనించాడు. అతను 1937లో నివేదించాడు.  <ref>{{Cite web|title=Luis Alvarez, biography|url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1968/alvarez-bio.html|access-date=7 October 2009|website=Nobel Prize|series=The Nobel Prize in Physics 1968}}</ref>  అల్వారెజ్ [[గాలియం]] ({{SimpleNuclide2|Gallium|67}}) లోను, ఇతర న్యూక్లైడ్ల లోనూ ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ‌ను అధ్యయనం చేశాడు ({{SimpleNuclide2|Gallium|67}}) <ref name="k" />  

== ప్రతిచర్య వివరాలు ==
సంగ్రహించబడిన ఎలక్ట్రాను, ఆ పరమాణువు లోని ఎలక్ట్రాన్‌ల లోనే ఒకటి. అంతేగానీ, పైన పేర్కొన్న చర్యలలో (బహుశా) సూచిస్తున్నట్లుగా కొత్తగా, బయటి నుండి వచ్చేదేమీ కాదు. ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహానికి కొన్ని ఉదాహరణలు:
{|
|{{math|{{nuclide|link=yes|aluminium|26}} &nbsp;}}
|{{math|+ &nbsp; {{SubatomicParticle|link=yes|Electron}} &nbsp; &nbsp; → &nbsp; &thinsp; &nbsp;}}
|{{math|{{nuclide|link=yes|magnesium|26}} &nbsp;}}
|{{math|+ &nbsp; {{SubatomicParticle|link=yes|Electron Neutrino}}}}
|-
|{{math|{{nuclide|link=yes|nickel|59}} &nbsp;}}
|{{math|+ &nbsp; {{SubatomicParticle|link=yes|Electron}} &nbsp; &nbsp; → &nbsp; &thinsp; &nbsp;}}
|{{math|{{nuclide|link=yes|cobalt|59}} &nbsp;}}
|{{math|+ &nbsp; {{SubatomicParticle|link=yes|Electron Neutrino}}}}
|-
|{{math|{{nuclide|link=yes|potassium|40}} &nbsp;}}
|{{math|+ &nbsp; {{SubatomicParticle|link=yes|Electron}} &nbsp; &nbsp; → &nbsp;  &thinsp; &nbsp;}}
|{{math|{{nuclide|link=yes|argon|40}} &nbsp;}}
|{{math|+ &nbsp; {{SubatomicParticle|link=yes|Electron Neutrino}}}}
|}
కేవలం ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ ద్వారా క్షయం చెందే రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు పూర్తిగా [[అయాన్|అయనీకరణం]] చెందినపుడు రేడియోధార్మిక క్షయం చెందకుండా నిరోధించబడవచ్చు (అటువంటి అయాన్లను వివరించడానికి ఇంగ్లీషులో "స్ట్రిప్డ్" అని వాడతారు). అటువంటి మూలకాలు, [[సూపర్ నోవా|సూపర్నోవాలలో]] r-ప్రక్రియ ద్వారా ఏర్పడినట్లయితే, పూర్తిగా అయనీకరణ స్థితిలో బాహ్య అంతరిక్షంలో వెదజల్లబడతాయి. అంతరిక్షంలో ఎలక్ట్రాన్‌లను ఎదుర్కోనంత వరకు అవి రేడియోధార్మిక క్షయం చెందవు. మూలకాల పంపిణీలలో ఉన్న క్రమరాహిత్యాలు ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ‌పై ఈ ప్రభావానికి పాక్షిక కారణం. పూర్తి అయనీకరణం వలన విలోమ క్షయం కూడా జరగవచ్చు; ఉదాహరణకు, {{SimpleNuclide2|Holmium|163}} ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ ద్వారా {{SimpleNuclide2|Dysprosium|163}} గా క్షయం చెందుతుంది. అయితే, పూర్తిగా అయనీకరణం చెందిన {{SimpleNuclide2|Dysprosium|163}} బౌండ్-స్టేట్ β <nowiki><sup id="mwnw">-</sup></nowiki> క్షయం ప్రక్రియ ద్వారా{{SimpleNuclide2|Holmium|163}} బంధిత స్థితికి క్షీణిస్తుంది. <ref>{{Cite paper|title=Manipulation of Nuclear Lifetimes in Storage Rings|url=http://www.ca.infn.it/~oldeman/resneu/physscr5_T59_030.pdf}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131226210737/http://www.ca.infn.it/~oldeman/resneu/physscr5_T59_030.pdf |date=2013-12-26 }} {{Cite web |url=http://www.ca.infn.it/~oldeman/resneu/physscr5_T59_030.pdf |title=ఆర్కైవ్ నకలు |access-date=2022-10-28 |archive-date=2013-12-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131226210737/http://www.ca.infn.it/~oldeman/resneu/physscr5_T59_030.pdf |url-status=dead }}</ref>

కేంద్రకానికి ఎలక్ట్రాన్‌లు ఎంత దగ్గరగా ఉన్నాయనే దాన్ని బట్టి [[రసాయన బంధం|రసాయన బంధాలు]] కూడా ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ రేటును కొద్ది మొత్తంలో (సాధారణంగా, 1% కంటే తక్కువ) ప్రభావితం చేయవచ్చు. ఉదాహరణకు, <sup>7</sup>Be లో, లోహ ఇన్సులేటింగ్ పరిసరాలలో ఉన్నపుడు అర్ధ జీవిత కాలంలో 0.9% వ్యత్యాసాన్ని గమనించారు. <ref>{{Cite paper|title=Change of the <sup>7</sup>Be electron capture half-life in metallic environments}}</ref> సాపేక్షంగా ఇంత పెద్ద ప్రభావానికి కారణం ఏమిటంటే, బెరీలియం ఒక చిన్న పరమాణువు, కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉండే వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను ఉపయోగిస్తుంది, ఇవి కోణీయ ద్రవ్యవేగం లేని కక్ష్యలలో ఉంటాయి. '''s''' ఆర్బిటాళ్ళ లోని ఎలక్ట్రాన్లకు (షెల్ లేదా ప్రైమరీ క్వాంటం సంఖ్యతో సంబంధం లేకుండా), కేంద్రకం వద్ద యాంటినోడ్‌లు ఉండే అవకాశం ఉంది. కేంద్రకం వద్ద నోడ్‌ను ఉన్న '''p''' లేదా '''d''' ఎలక్ట్రాన్‌ల కంటే ఇవి ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ‌కు ఎక్కువ లోబడి ఉంటాయి.

[[ఆవర్తన పట్టిక]] మధ్యలో ఉన్న మూలకాల్లో మూలకపు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌ల కంటే తేలికైన ఐసోటోప్‌లు ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ ద్వారా క్షీణిస్తాయి. అయితే స్థిరమైన వాటి కంటే భారీగా ఉండే ఐసోటోప్‌లు ఎలక్ట్రాన్ ఉద్గారాల ద్వారా క్షీణిస్తాయి. ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ చాలా తరచుగా న్యూట్రాన్-లోపం ఉన్న భారీ మూలకాలలో జరుగుతుంది - ఇక్కడ ద్రవ్యరాశి మార్పు తక్కువగా ఉంటుంది, పాజిట్రాన్ ఉద్గారం అన్నివేళలా సాధ్యం కాదు. అణు ప్రతిచర్యలో ద్రవ్యరాశి నష్టం సున్నా కంటే ఎక్కువగాను, {{Math|2''m''<sub>e</sub>''c''<sup>2</sup>}} కంటే తక్కువగానూ ఉన్నప్పుడు పాజిట్రాన్ ఉద్గారాల ద్వారా ప్రక్రియ జరగదు, యథాలాపంగా ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ కోసం జరుగుతుంది.

== సాధారణ ఉదాహరణలు ==
కేవలం ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ ద్వారా క్షయం చెందే కొన్ని సాధారణ రేడియో ఐసోటోపులు:{{Col-start}}
{{Col-break}}
{{Col-break}}
{| class="wikitable"
|- align="right"
! Radio<br/>isotope
! Half<br/>life
|- align="right"
| {{Nuclide|Beryllium|7|link=yes}}
| 53.28&nbsp;d
|- align="right"
| {{Nuclide|Argon|37|link=yes}}
| 35.0&nbsp;d 
|- align="right"
| {{Nuclide|Calcium|41|link=yes}}
| 1.03{{X10^|5}}&nbsp;y
|- align="right"
| {{Nuclide|Titanium|44|link=yes}}
| 60&nbsp;y
|- align="right"
| {{Nuclide|Vanadium|49|link=yes}}
| 337&nbsp;d
|}
{{Col-break}}
{| class="wikitable"
|- align="right"
! Radio<br/>isotope
! Half<br/>life
|- align="right"
| {{Nuclide|Chromium|51|link=yes}}
| 27.7&nbsp;d
|- align="right"
| {{Nuclide|Manganese|53|link=yes}}
| 3.7{{X10^|6}}&nbsp;y
|- align="right"
| {{Nuclide|Iron|55|link=yes}}
| 2.6&nbsp;y
|- align="right"
| {{Nuclide|Cobalt|57|link=yes}}
| 271.8&nbsp;d
|- align="right"
| {{Nuclide|Nickel|59|link=yes}}
| 7.5{{X10^|4}}&nbsp;y
|}
{{Col-break}}
{| class="wikitable"
|- align="right"
! Radio<br/>isotope
! Half<br/>life
|- align="right"
| {{Nuclide|Gallium|67|link=yes}}
| 3.260&nbsp;d
|- align="right"
| {{Nuclide|Germanium|68|link=yes}}
| 270.8&nbsp;d
|- align="right"
| {{Nuclide|Selenium|72|link=yes}}
| 8.5&nbsp;d
|- align="right"
| {{su|p=&nbsp;|b=&nbsp;}}
| &nbsp;
|- align="right"
| {{su|p=&nbsp;|b=&nbsp;}}
| &nbsp;
|}
{{Col end}}

== మూలాలు ==
{{Reflist|25em}}